浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）

A. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C. 对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，A选项错误；
B、反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，B选项错误；
C、反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，说明Br-的还原性强于Cl-，C选项正确；
D、反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，D选项错误；
答案选C。