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初中化学金属和金属材料

教案设计 04-02 初中化学金属和金属材料

  金属和金属材料专题训练
一.【考点 考向】  


项目

考点/考向内容

考点/考向1

金属和金属材料:(1)纯金属 ①物理共性及特性 ②金属之最 (2)合金 ①特性 ②常见得合金

考点/考向2

金属资源的利用和保护:①金属资源在自然界的存在形式 ②常见金属矿石及主要成分 ③金属的冶炼 ④金属的锈蚀与防护

  考点/考向3

金属的化学性质:①大多数金属与氧气反应 ②金属与酸反应 ③金属与金属盐溶液反应 ④置换反应

  考点/考向4

金属的活动顺序:①金属活动性顺序表 ②金属活动性顺序的规律 ③金属活动性顺序的利用

【高频疑点】

  1. 金属和金属材料相关知识,金属的用取决相关因素
  2. 金属的化学性质,尤其是金属的活动顺序知识考查
  3. 金属腐蚀的防护措施

二、典型例题
高温下用足量的一氧化铁冶炼10t含Fe2O380%的赤铁矿石,可炼出多少吨含杂质4%的生铁?
【答案】5.83t.
【解析】此题是反应物、生成物都含有杂质的计算,因为杂质不参加反应,且化学方程式表示的是各种纯物质之间的质量比的关系,所以在根据方程式计算时,必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。换算方法是:不纯物质质量×纯度 = 纯物质质量.“纯度”指的是纯物质的质量占整个样品物质的质量分数。它与杂质所占质量分数的换算关系为:
纯度 = 1-杂质质量分数。
解法一:纯Fe2O3质量为l0t×80%=8t
设可炼得纯铁质量为X
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160    112
8t     X
160 8t = 112  X       X = 56t
可炼得生铁的质量为:56t÷(1-4%)=5 .83t
解法二:利用铁元素质量在反应前后守恒,转化成根据化学式计算。
10t × 80% ×     = x × (1-4%)    解:  x = 5 .83t 解答:可炼得生铁5.83t.

三、课时检测
下列关于工业炼铁的叙述中错误的是(  )
A.使用的设备是高炉
B.主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
C.主要原理是:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D.主要产物为生铁
【答案】C
【解析】A.炼铁的设备是高炉,故说法正确;
B.工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气等,故说法正确;
C.工业炼铁就是在高温的条件下,用一氧化碳来还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故说法错误;
D.工业炼的铁中含有杂质,属于生铁,故说法正确。

中考过关训练

下列物之间的转化,不能通过一步反应实现的是(  )
A、Fe2O3→Fe          B、NaNO3→NaCl          C、Al→Al2O3           D、CO2→CaCO3
【答案】B
【解析】A中利用CO的还原性可以把金属铁从其氧化物中还原出来,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3C所以Fe2O3可以直接转化为Fe;B中由NaNO3转化为NaCl,需要由另外一种反应物提供Cl-,而能提供Cl-的只有盐酸和盐酸盐,但NaNO3不会跟任何化合物发生复分解反应,因为不符合复分解反应发生的条件,即:生成物中没有沉淀、没有气体、也没有水. C中铝是活泼金属,在常温下就能与氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3,所以Al可以直接转化为Al2O3;D中CO2可以澄清石灰水变浑浊,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,所以CO2可以直接转化为CaCO3;
【解题技巧与策略】

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