几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋5、－3	－2	＋3

 
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（    ）
A. 离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-
B. Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C. 将YM₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM₂具有漂白性
D. M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键
【答案】C
【解析】
【分析】
由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。
【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al，
A．X⁺、M²⁻、R³⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则R³⁺＜X⁺＜M^2-，故A不符合题意；
B．Y与M组成的化合物为SO₂、SO₃，可形成酸雨，故B不符合题意；
C．SO₂具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO₂体现还原性，故C符合题意；
D．N、O元素的氢化物NH₃、H₂O中均存在分子间氢键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。