在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.从反应开始到第一次达到平衡时,物质A的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)·c(B)
C.已知反应的ΔΗ>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的最变化的是a曲线
答案：D
解析：根据
计算得物质A的平均反位速率为
,故A正确;根椐图像可知第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol,B的物质的量增加了0.2mol,所以A、B为生成物,D的物质的量减少了0.4mol,所以D为反应物,D、A、B物质的量的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1,反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质物质的量的变化量之比,化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)•c(B),故B正确;第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加,而D的物质的量在原来的基础上减小,说明平衡正向移动,因为反应的ΔΗ>0,所以此时改变的条件可能是升高温度,故C正确;因为D是固体,其量的改变不影响化学平衡移动,所以A的物质的量不变,故D错误。
A.从反应开始到第一次达到平衡时,物质A的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)·c(B)C.已知反应的ΔΗ>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的最变化的是a曲线
答案：D
解析：根据
计算得物质A的平均反位速率为,故A正确;根椐图像可知第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol,B的物质的量增加了0.2mol,所以A、B为生成物,D的物质的量减少了0.4mol,所以D为反应物,D、A、B物质的量的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1,反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质物质的量的变化量之比,化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)•c(B),故B正确;第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加,而D的物质的量在原来的基础上减小,说明平衡正向移动,因为反应的ΔΗ>0,所以此时改变的条件可能是升高温度,故C正确;因为D是固体,其量的改变不影响化学平衡移动,所以A的物质的量不变,故D错误。
苏19057182-3号