已知25ºC、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

已知25ºC、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量
②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量
据此判断，下列说法正确的是（    ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
【答案】A
【解析】
【分析】
根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。
【详解】由题干信息，得到石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1，②C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，A选项正确；
答案选A。