（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。

 (1). 46    (2). 0.0625mol/(L⋅min)    (3). 4    (4). A(g)+3B(g)2C(g)    (5). AD
【解析】
【详解】(1)拆1molH—H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol H—H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46；
(2)由题干信息列三段式有：

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=，故答案为：0.0625mol/(L·min)；
②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，，则n=4，故答案为：4；
(3)①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；
②A. 反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；
B．消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；
C．混合气体总质量不变，不能说明反应到平衡，故错误；
D．反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；
综上，AD正确，故答案为：AD。