短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：X<Y B. 非金属性：Z<W
C. 氢化物的沸点：X<Z D. 氧化物对应水化物的酸性：Z<W
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na；X2－与Y的简单离子具有相同的电子层结构，则X为O；Z与X同族，则Z为S；因为W为短周期主族元素且原子序数比Z大，所以W为Cl。
【详解】A．O、Na对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；
B．同周期从左到右元素的非金属性增强，故B正确；
C．水分子间存在氢键，沸点较高，故C错误；
D．含氧酸不一定是唯一的，如不是最高价，则酸性强弱不能比较，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查元素的位置、结构和性质，侧重考查学生的分析能力，正确推断元素是解题关键，然后结合元素周期律分析解答，电子层结构相同，原子序数越大半径越小；同周期原子序数越大，非金属性越大；同主族原子序数越小，氢化物越稳定；注意D比较酸性强弱时要看最高价含氧酸。