几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）

A. 沸点：N的氢化物比R的氢化物高
B. Y3N2与水反应后，所得溶液呈酸性
C. Z与M可形成离子化合物ZM3
D. 以X单质为负极的电池比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长
【答案】D
【解析】
【分析】
由表格信息可知，R主要化合价为-2价，没有正化合价，则R为O元素，N元素的最高正化合价为+5，最低化合价为-3，则N处于ⅤA族，且原子半径与O元素相差不大，则N与O元素处于同一周期，为N元素，X、Y、Z的化合价分别为+1、+2、+3，没有负价，且原子半径Y>X>Z>O，则X为Li元素，Y为Mg元素，Z为Al元素，M的原子半径大于O小于Al，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则M为Cl元素，据此分析解答问题。
【详解】A．H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，故沸点：H2O>NH3，A选项错误；
B．Mg2N3与水反应生成Mg(OH)2和NH3，所得溶液呈碱性，B选项错误；
C．Al和Cl形成的化合物为AlCl3，是共价化合物，C选项错误；
D．锂电池具有比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长的特点，D选项正确；
答案选D。