2.25 ℃时,有关浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D. 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大
【答案】C
【解析】A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO+H2OHCO+OH-,故A正确;B项,两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确;C项,浓度相同时,CO的水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错;D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体;HCO+OH-===H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH固体,导致CO的水解平衡逆向移动,c(CO)增大,故D正确。
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D. 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大
【答案】C
【解析】A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO+H2OHCO+OH-,故A正确;B项,两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确;C项,浓度相同时,CO的水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错;D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体;HCO+OH-===H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH固体,导致CO的水解平衡逆向移动,c(CO)增大,故D正确。